关于混合3ph古代的信息

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• 1、将pH=3和pH=5的两种HCl等体积混合后,溶液的pH的值.
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• 3、将PH=3和PH=5的两种HCL等体积混合后,溶液的PH的值。
• 4、将pH=3和pH=5的溶液等体积混合,混合后溶液的pH=?
• 5、将ph3强酸和ph12混合当ph等于11

将pH=3和pH=5的两种HCl等体积混合后,溶液的pH的值.

①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，则C（H+）=（0.001V+0.00001V）/2V≈0.0005mol/L注：当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时，小的浓度可以忽略不计。

PH值为3 PH有如下近似规律：两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH小+0.3；两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH大－0.3。

pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，则C（H+）=（0.001V+0.00001V）/2V≈0.0005mol/L 注：当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时，小的浓度可以忽略不计。

ph3和ph5的盐酸混合ph是2967。当与ph为2的盐酸混合后，hcl属于强电解质，在水中能够完全电离出氢离子和氯离子。

pH=3和pH=5的两种HCl混合，两者的氢离子浓度分别是0.001mol/L，和0.00001mol/L。当浓度相差大于等于100倍时，小的可以忽略，所以反应后氢离子的物质的量就来源与0.001mol/L的盐酸。

正确。两种强酸等体积混合，溶液的pH等于浓溶液的pH加0.3，但如果是弱酸则介于3~5之间。

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将PH=3和PH=5的两种HCL等体积混合后,溶液的PH的值。

1、①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，则C（H+）=（0.001V+0.00001V）/2V≈0.0005mol/L注：当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时，小的浓度可以忽略不计。

2、PH值为3 PH有如下近似规律：两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH小+0.3；两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH大－0.3。

3、pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，则C（H+）=（0.001V+0.00001V）/2V≈0.0005mol/L 注：当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时，小的浓度可以忽略不计。

4、ph3和ph5的盐酸混合ph是2967。当与ph为2的盐酸混合后，hcl属于强电解质，在水中能够完全电离出氢离子和氯离子。

5、pH=3和pH=5的两种HCl混合，两者的氢离子浓度分别是0.001mol/L，和0.00001mol/L。当浓度相差大于等于100倍时，小的可以忽略，所以反应后氢离子的物质的量就来源与0.001mol/L的盐酸。

将pH=3和pH=5的溶液等体积混合,混合后溶液的pH=?

1、①pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，则C（H+）=（0.001V+0.00001V）/2V≈0.0005mol/L注：当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时，小的浓度可以忽略不计。

2、PH值为3 PH有如下近似规律：两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH小+0.3；两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH大－0.3。

3、pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，则C（H+）=（0.001V+0.00001V）/2V≈0.0005mol/L 注：当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时，小的浓度可以忽略不计。

4、正确。两种强酸等体积混合，溶液的pH等于浓溶液的pH加0.3，但如果是弱酸则介于3~5之间。

5、一般情况下，PH=3与PH=5都是酸性物质，混合后仍然是酸性，所以PH7，紫色石蕊遇酸显红色。

6、ph3和ph5的盐酸混合ph是2967。当与ph为2的盐酸混合后，hcl属于强电解质，在水中能够完全电离出氢离子和氯离子。

将ph3强酸和ph12混合当ph等于11

接下来简单的讲解：现在就***设用我们0.001mol/L的硫酸去中和NaOH溶液1L到PH到10，则需要硫酸溶液的体积是：（0.01-V*0.001）/（1+V）=0.004 求出V即可。

***设溶液的体积为V升，混合后溶液的体积为2V。

H2O]，K = 8 × 10^-5 。即 8 × 10^-5 = （1 × 10^-2 mol/L-1）× （1 × 10^-2 mol/L-1）/ [NH3·H2O]。所以 [NH3·H2O]= 100/18 mol/L-1 。

等体积混合后显碱性。PH=3 的盐酸氢离子浓度为：[H+] = 10^（-3）mol/L = 0.001 mol/L，即氯离子浓度也为0.001mol/L；PH=12的氢氧化钠溶液氢氧根离子浓度为0.01mol/L，即钠离子浓度为0.01mol/L。