混合3ph(混合3ph笔趣)

本文目录一览：

• 1、常温下PH=3的盐酸与PH=3的醋酸等体积混合后的混合液PH等于多少
• 2、两种溶液混合后PH为3,那么原来的两种溶液的PH值可能是几?
• 3、PH=3的醋酸和PH=3的盐酸混合,混合溶液的PH大于3、等于3还是小于3?
• 4、pH等于3的盐酸和醋酸等体积混合后,溶液的pH是多少,醋酸的的、电离度...

常温下PH=3的盐酸与PH=3的醋酸等体积混合后的混合液PH等于多少

小于3 ， 醋酸：越稀越电离，氢离子浓度升高，ph减小。

当与ph为2的盐酸混合后，hcl属于强电解质，在水中能够完全电离出氢离子和氯离子。

两溶液的氢离子浓度相同，所以不存在氢离子被稀释状况。由于氢离子浓度没有发生改变，那么对醋酸的电离或醋酸根的水解，都不发生影响。所以溶液的ph值不会发生改变。

PH不变=3。因为氢离子浓度不变，醋酸的电离平衡没有改变。

也会使醋酸电离增强，所产生的氢离子弥补了盐水解受压抑所失去的那部分氢离子。故此，这个过程只是氢离子的一个平衡过程。

pH变大，所以前者小于后者。（2）pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量浓度大，所以加入等体积的NaOH溶液，盐酸呈中性，醋酸呈酸性，因此前者大于后者。点评：本题是弱电解质的基础习题，主要考查学生的分析能力。

两种溶液混合后PH为3,那么原来的两种溶液的PH值可能是几?

A、C首先，这两种溶液的PH要一个比3大，一个比3小。由于本题中溶液的体积和浓度都未给出，那么只有符合上述条件的答案都行。

①ph=3和ph=5的两种盐酸溶液等体积混合，则c（h+）=（0.001v+0.00001v）/2v≈0.0005mol/l 注：当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时，小的浓度可以忽略不计。

PH值为3 PH有如下近似规律：两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH小+0.3；两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH大－0.3。

混合溶液显酸性时一定要用H+浓度计算，混合溶液显碱性时，一定要用OH—浓度计算，两者不能颠倒。

正确。两种强酸等体积混合，溶液的pH等于浓溶液的pH加0.3，但如果是弱酸则介于3~5之间。

PH=3的醋酸和PH=3的盐酸混合,混合溶液的PH大于3、等于3还是小于3?

小于3 ， 醋酸：越稀越电离，氢离子浓度升高，ph减小。

两溶液的氢离子浓度相同，所以不存在氢离子被稀释状况。由于氢离子浓度没有发生改变，那么对醋酸的电离或醋酸根的水解，都不发生影响。所以溶液的ph值不会发生改变。

仍然是3 等体积混合后，虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的，但为了讨论的方便，我们不妨***设为两个过程先后发生，***定在混合的时候，醋酸分子不解离，醋酸根离子不同氢离子结合，都保持不变。

pH等于3的盐酸和醋酸等体积混合后,溶液的pH是多少,醋酸的的、电离度...

当与ph为2的盐酸混合后，hcl属于强电解质，在水中能够完全电离出氢离子和氯离子。

小于3 ， 醋酸：越稀越电离，氢离子浓度升高，ph减小。

PH不变=3。因为氢离子浓度不变，醋酸的电离平衡没有改变。

等体积混合，那么pH依然还是3，也就是H+的浓度没有改变。而HAc和Ac-的浓度都稀释了1倍，因此平衡不移动。因为等体积混合，相当于溶液体积扩大1倍，也就是将溶液稀释了1倍。

而醋酸是弱酸，除上述情况外，还存在一个电离平衡，氢离子浓度减小，导致电离平衡向电离出更多氢离子的方向移动，这一因素使氢离子稍增多，从而使稀释后醋酸的氢离子比盐酸的多，即稀释后醋酸比盐酸的pH要小。