混合3ph(混合3ph笔趣)
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- 2024-02-22
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本文目录一览: 1、常温下PH=3的盐酸与PH=3的醋酸等体积混合后的混合液PH等于多少...
本文目录一览:
- 1、常温下PH=3的盐酸与PH=3的醋酸等体积混合后的混合液PH等于多少
- 2、两种溶液混合后PH为3,那么原来的两种溶液的PH值可能是几?
- 3、PH=3的醋酸和PH=3的盐酸混合,混合溶液的PH大于3、等于3还是小于3?
- 4、pH等于3的盐酸和醋酸等体积混合后,溶液的pH是多少,醋酸的的、电离度...
常温下PH=3的盐酸与PH=3的醋酸等体积混合后的混合液PH等于多少
小于3 , 醋酸:越稀越电离,氢离子浓度升高,ph减小。
当与ph为2的盐酸混合后,hcl属于强电解质,在水中能够完全电离出氢离子和氯离子。
两溶液的氢离子浓度相同,所以不存在氢离子被稀释状况。由于氢离子浓度没有发生改变,那么对醋酸的电离或醋酸根的水解,都不发生影响。所以溶液的ph值不会发生改变。
PH不变=3。因为氢离子浓度不变,醋酸的电离平衡没有改变。
也会使醋酸电离增强,所产生的氢离子弥补了盐水解受压抑所失去的那部分氢离子。故此,这个过程只是氢离子的一个平衡过程。
pH变大,所以前者小于后者。(2)pH相同的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量浓度大,所以加入等体积的NaOH溶液,盐酸呈中性,醋酸呈酸性,因此前者大于后者。点评:本题是弱电解质的基础习题,主要考查学生的分析能力。
两种溶液混合后PH为3,那么原来的两种溶液的PH值可能是几?
A、C首先,这两种溶液的PH要一个比3大,一个比3小。由于本题中溶液的体积和浓度都未给出,那么只有符合上述条件的答案都行。
①ph=3和ph=5的两种盐酸溶液等体积混合,则c(h+)=(0.001v+0.00001v)/2v≈0.0005mol/l 注:当有一个的浓度小于或者等于另一个的浓度的百分之一时,小的浓度可以忽略不计。
PH值为3 PH有如下近似规律:两强酸等体积混合时,混合液的PH=PH小+0.3;两强碱等体积混合时,混合液的PH=PH大-0.3。
混合溶液显酸性时一定要用H+浓度计算,混合溶液显碱性时,一定要用OH—浓度计算,两者不能颠倒。
正确。两种强酸等体积混合,溶液的pH等于浓溶液的pH加0.3,但如果是弱酸则介于3~5之间。
PH=3的醋酸和PH=3的盐酸混合,混合溶液的PH大于3、等于3还是小于3?
小于3 , 醋酸:越稀越电离,氢离子浓度升高,ph减小。
两溶液的氢离子浓度相同,所以不存在氢离子被稀释状况。由于氢离子浓度没有发生改变,那么对醋酸的电离或醋酸根的水解,都不发生影响。所以溶液的ph值不会发生改变。
仍然是3 等体积混合后,虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的,但为了讨论的方便,我们不妨***设为两个过程先后发生,***定在混合的时候,醋酸分子不解离,醋酸根离子不同氢离子结合,都保持不变。
pH等于3的盐酸和醋酸等体积混合后,溶液的pH是多少,醋酸的的、电离度...
当与ph为2的盐酸混合后,hcl属于强电解质,在水中能够完全电离出氢离子和氯离子。
小于3 , 醋酸:越稀越电离,氢离子浓度升高,ph减小。
PH不变=3。因为氢离子浓度不变,醋酸的电离平衡没有改变。
等体积混合,那么pH依然还是3,也就是H+的浓度没有改变。而HAc和Ac-的浓度都稀释了1倍,因此平衡不移动。因为等体积混合,相当于溶液体积扩大1倍,也就是将溶液稀释了1倍。
而醋酸是弱酸,除上述情况外,还存在一个电离平衡,氢离子浓度减小,导致电离平衡向电离出更多氢离子的方向移动,这一因素使氢离子稍增多,从而使稀释后醋酸的氢离子比盐酸的多,即稀释后醋酸比盐酸的pH要小。
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